星光电脑为您整理了石墨的化学键类型和结构,还有石墨主要化学键结构和1mol石墨中化学键有多少,下面一起来看石墨中有金属键吗为什么吧。
1mol石墨有1.5mol化学键。
石墨含有碳碳单键,为正六边形层状结构,每个碳原子与其它碳原子形成3个碳碳键,碳碳键为2个碳原子共有,所以每摩尔碳形成的键3÷2=1.5mol。
范德华力为主。石墨晶体为混合晶型,是层状结构。在每一层内,碳原子为sp2杂化,每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构;在层与层之间,是以分子间作用力结合的。
层与层之间属于分子晶体,同一网层中碳原子的间距为1.42Å,由于同一平面层上的碳原子间结合很强,极难破坏,所以石墨的熔点也很高,化学性质也稳定。鉴于它的特殊的成键方式,不能单一的认为是单晶体或者是多晶体,现在普遍认为石墨是一种混合晶体。
扩展资料:
分子间作用力,又称范德瓦尔斯力(van
der
Waals
force)。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力(范德瓦尔斯力)有三个来源:
1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
2、一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引。
3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使临近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩;这种相互耦合产生净的吸引作用,这三种力的贡献不同,通常第三种作用的贡献最大。
参考资料来源:百度百科-石墨
参考资料来源:百度百科-范德华力
石墨的结构中,C原子与C原子以共价键相连接,形成平面网状结构,而在空间中,相邻两层网状结构的间隙中有少量自由移动的电子,连接的化学键性质介于金属键和共价键之间,所以石墨具有金属的部分性质。
1mol石墨中含有1.5mol共价键。
在石墨晶体中,一个碳原子连接三个共价键,而每个共价键被两个碳原子共用,所以,每个碳原子对应1.5个共价键,所以,1mol石墨中含有1.5mol共价键,即共价键数为1.5NA。
在金刚石晶体中,一个碳原子连接四个共价键,而每个共价键被两个碳原子共用,所以,每个碳原子对应2个共价键,所以,1mol金刚石中含有2mol共价键,即共价键数为2NA。
扩展资料:
化学性质
化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成,化学反应中,共价键存在两种断裂方式,在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。
均裂与自由基反应
共价键在发生均裂时,成键电子平均分给两个原子(团),均裂产生的带单电子的原子(团)称为自由基,用“R·”表示,自由基具有反应活性,能参与化学反应,自由基反应一般在光或热的作用下进行。
异裂与离子型反应
共价键发生异裂时生成正、负离子,例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种,往往在生成的一瞬间就参加反应,但可以证明其存在。
参考资料来源:百度百科-共价键
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