石墨的π键结构（解释下石墨的离域大兀键）

星光电脑为您整理了石墨的π键结构，还有解释下石墨的离域大兀键和石墨大π键是π几几，下面一起来看石墨结构是什么吧。

石墨大π键是π几几

nn。石墨的分子式是Cn，石墨中大π键是n中心n电子，这是因为在石墨(Cn)中的碳碳键的键角为120°，碳原子采用的是sp2杂化，有一个未参与杂化的电子成为了自由电子，自由电子可以在层内自由移动形成πnn大派键。因此石墨大π键是πnn。

解释下石墨的离域大兀键

石墨是碳原子SP2杂化的结果，和苯环的离域模型有些类似，可以理解为很多苯环并接。碳原子的s亚层的两个轨道和P亚层的两个轨道发生杂化，并相互形成σ键，键角120°，在同一平面。而剩余一个未成键电子在未发生杂化的p轨道上，相互之间并接形成离域大π键，构成了石墨的层状结构，也是石墨导电性的来源

为什么石墨晶体层层之间作用力不是兀键

为什么石墨晶体层层之间作用力不是兀键的答案如下：
1.π 键，在化学上是共价键的一种，当两个电子轨域的突出部分发生重叠时产生，属于「强化学键」，是「价电子」与「原子核」之间的静电力，键能在 150-400KJ/mol。而范德华力是「分子间」的静电力，属于「弱化学键」，键能在 0.4-4.0KJ/mol，两种不是同一种结构。更具象地说，层间是「范德华力」，而层内是「碳碳键」，采用 sp2 sp^2 sp^2 杂化，形成遍及整个平面的大 π 键。
2.正是「范德华力」这个弱作用力，使得石墨层间结构变得比较不稳定，所以，石墨晶体层层之间作用力不是兀键。
3.石墨层与层键是没有π键的。石墨的每一层之间的碳原子都是靠大π键连接的，每一层都可以说是一个超大π键。但层与层之间是靠分子间吸引力连接的，因此石墨是很软的，在纸上一摩擦，一层一层的石墨就黏在纸上了。正是因为如此，才可以用胶带纸，将单层的石墨剥离下来，做成石墨烯。如果是靠化学键，化学键的键能比分子间的作用力大多了，是不可能用胶带将单层的石墨烯剥离下来的。

石墨结构是什么?

石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。

在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。

在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。由于层与层间距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动，所以石墨的密度比金刚石小，质软并有滑腻感。

扩展资料：

石墨又可分为天然石墨和人造石墨两大类，天然石墨来自石墨矿藏，天然石墨还可分成鳞片石墨、土状石墨及块状石墨。

天然开采得到的石墨含杂质较多，因而需要选矿，降低其杂质含量后才能使用，天然石墨的主要用途是生产耐火材料、电刷、柔性石墨制品、润滑剂、锂离子电池负极材料等，生产部分炭素制品有时也加入一定数量的天然石墨。

在炭素工业中生产量最大的是各种人造石墨制品，人造石墨制品一般用易石墨化的石油焦、沥青焦为原料，经过配料、混捏、成型、焙烧、石墨化（高温热处理）和机械加工等一系列工序而制成，生产周期长达数十天。

石墨的结构是什么?

石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。

在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。由于层与层间距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动，所以石墨的密度比金刚石小，质软并有滑腻感。

矿产开发概况

2010年世界天然石墨产量为110万吨。中国石墨产量为80万吨（晶质石墨和隐晶质石墨），占世界产量的 73%。近30年来中国石墨产量居世界第一。1995年中国石墨产量达到历史最高，为221.5万吨，其中晶质石墨产量为54.9万吨，隐晶质石墨产量165.6万吨。

2008年中国晶质石墨产量创历史最高水平，为65万吨；2009年晶质石墨产量下降到48万吨，同期土状石墨原矿产量约100万吨。中国晶质石墨开发在内蒙古、黑龙江、山东、河北、河南、湖北、四川等16个省（自治区），重要产地有黑龙江鸡西和萝北、山东平度和莱西、内蒙古兴和、河北赤城、河南内乡、湖北宜昌和四川南江。

中国隐晶质石墨开发主要在湖南省郴州地区和吉林省磐石地区，湖南省郴州地区有多家公司采用超高温技术生产高纯微晶石墨。